Хром, железо и медь

Жесткий сплав голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что соединено с огромным многообразием цветов соединений хрома. Массовая толика этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе.

Для хрома свойственны степени окисления +2, +3 и +6. У соединений, где хром воспринимает степень окисления +2, характеристики главные, +3 — амфотерные, +6 — кислотные.

• Fe(CrO₂)₂ — хромистый железняк, хромит
• (Mg, Fe)Cr₂O₄ — магнохромит
• (Fe, Mg)(Cr, Al)₂O₄ — алюмохромит

В индустрии хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также используют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида.

Реакции с неметаллами

Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности сплава появляется пленка из оксида хрома (III) — Cr₂O₃ — происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании.

Протекает в раскаленном состоянии.

С прохладными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается лишь при нагревании.

Хром способен вытеснить из солей сплавы, стоящие в ряду напряжений правее него.

Соединения хрома (II)

Соединение хрома (II) носят основный нрав. Оксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до наиболее устойчивой формы — оксида хрома (III), реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

Гидроксид хрома (II), как нерастворимый гидроксид, просто разлагается при нагревании на соответственный оксид и воду, реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

Соединения хрома (III)

Это более устойчивые соединения, которые носят амфотерный нрав. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III).

Оксид хрома (III) реагирует как с щелочами, так и с кислотами. В реакциях с щелочами при обычной температуре (в растворе) образуются всеохватывающие соли, при прокаливании — смешанные оксиды. С кислотами оксид хрома (III) образует разные соли.

H₂O + NaOH + Cr₂O₃ → Na₃[Cr(OH)₆] (в растворе, гексагидроксохромат натрия)

Cr₂O₃ + 2NaOH → (t°) 2NaCrO₂ + H₂O (прокаливание, хромит натрия)

Cr₂O₃ + HCl = CrCl₃ + H₂O (сохраняем степень окисления Cr +3 )

Оксид хрома (III) реагирует с наиболее активными сплавами (к примеру, при алюминотермии).

При окислении соединение хрома (III) получают соединения хрома (VI) (в щелочной среде).

Соединения хрома (VI)

В данной нам степени окисления хром проявляет кислотные характеристики. К ним относится оксид хрома (VI) — CrO₃, и две кислоты, находящиеся в растворе в состоянии равновесия: хромовая — H₂CrO₄ и дихромовая кислоты — H₂Cr₂O₇.

Принципно принципиально держать в голове расцветку хроматов и дихроматов (нередко она бывает дана в заданиях в качестве подсказки). Хроматы окрашивают раствор в желтоватый цвет, а дихроматы — в оранжевый цвет.

Хроматы перебегают в дихроматы с повышением кислотности среды (нередко в реакциях с кислотами). Цвет раствора изменяется с желтоватого на оранжевый.

Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит собственный цвет на желтоватый — появляется хромат.

Разложение дихромата аммония смотрится весьма красиво и носит заглавие «вулканчик» 🙂

В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные характеристики.

Железо

Является одним из самых всераспространенных частей в земной коре (опосля алюминия), составляет 4,65% ее массы.

Для железа свойственны две главные степени окисления +2, +3, +6.

• Fe₂O₃ — красноватый железняк, гематит
• Fe₃O₄ — магнитный железняк, магнетит
• Fe₂O₃*H₂O — бурый железняк, лимонит
• FeS₂ — пирит, сероватый либо металлический колчедан
• FeCO₃ — сидерит

Получают железо восстановлением из его оксида — руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода.

Главными сплавами железа являются чугун и сталь. В стали содержание углерода наименее 2%, меньше содержится P, Mn, Si, S. Чугун различается бо́льшим содержанием углерода (2-6%), содержит больше P, Mn, Si, S.

Реакции с неметаллами

Fe + S = FeS (t > 700°C)

Fe + S = FeS₂ (t 2+ в растворе является реакция с красноватой кровяной солью — K₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферратом (III) калия. В итоге реакции появляется берлинская лазурь (прусский голубий).

Высококачественной реакцией на ионы Fe 2+ также является взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В итоге выпадает осадок зеленоватого цвета.

Соединения железа (III) проявляют амфотерные характеристики. Оксид и гидроксид железа (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.

Fe(OH)₃ + KOH = K₃[Fe(OH)₆] (гексагидроксоферрат калия)

При сплавлении всеохватывающие соли не образуются из-за испарения воды.

Гидроксид железа (III) — ржавчина, появляется на воздухе в итоге взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании просто распадается на воду и соответственный оксид.

Высококачественной реакцией на ионы Fe 3+ является взаимодействие с желтоватой кровяной солью K₄[Fe(CN)₆]. В итоге реакции появляется берлинская лазурь (прусский голубий).

Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия также является высококачественной, в итоге нее появляется соответствующий раствор ярко красноватого цвета.

И еще одна высококачественная реакция на ионы Fe 3+ — взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В итоге выпадает осадок бурого цвета.

Соединения железа (VI) — ферраты — соли несуществующей в вольном виде стальной кислоты. Владеют выраженными окислительными качествами.

Ферраты можно получить в процессе электролизом щелочи на металлическом аноде, также действием хлора на взвесь Fe(OH)₃ в щелочи.

Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды.

Главные степени окисления меди +1, +2.

• CuFeS₂ — медный колчедан, халькопирит
• Cu₂S — халькозин
• Cu₂CO₃(OH)₂ — малахит

Пирометаллургический способ получения основан на получении меди методом обжига халькопирита, который идет в несколько шагов.

Гидрометаллургический способ заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и предстоящем вытеснении меди наиболее активными сплавами, к примеру — железом.

Медь, как малоактивный сплав, выделяется при электролизе солей в аква растворе на катоде.

CuSO₄ + H₂O = Cu + O₂ + H₂SO₄ (медь — на катоде, кислород — на аноде)

Реакции с неметаллами

Во мокроватом воздухе окисляется с образованием основного карбоната меди.

При нагревании реагирует с кислородом, селеном, сероватой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом.

4Cu + O₂ = (t) 2Cu₂O (при недочете кислорода)

2Cu + O₂ = (t) 2CuO (в излишке кислорода)

Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной — реакция идет.

Реагирует с королевской водкой — консистенцией соляной и азотной кислот в соотношении 1 размер HNO₃ к 3 размерам HCl.

Медь способна восстанавливать неметаллы из их оксидов.

Cu + SO₂ = (t) CuO + S

Cu + NO = (t) CuO + N₂↑

Соединения меди I

В степени окисления +1 медь проявляет главные характеристики. Соединения меди (I) можно получить методом восстановления соединений меди (II).

Оксид меди (I) можно вернуть до меди разными восстановителями: угарным газом, алюминием (алюминотермией), водородом.

Оксид меди (I) окисляется кислородом до оксида меди (II).

Оксид меди (I) вступает в реакции с кислотами.

Гидроксид меди CuOH неустойчив и стремительно разлагается на соответственный оксид и воду.

Соединения меди (II)

Степень окисления +2 является более размеренной для меди. В данной нам степени окисления у меди есть оксид CuO и гидроксид Cu(OH)₂. Данные соединения проявляют в большей степени главные характеристики.

Оксид меди (II) получают в реакциях теплового разложения гидроксида меди (II), реакцией излишка кислорода с медью при нагревании.

Реакции с кислотами

CuO + CO = Cu + CO₂

Гидроксид меди (II) — Cu(OH)₂ — получают в реакциях обмена меж растворимыми солями меди и щелочью.

При нагревании гидроксид меди (II), как нерастворимое основание, просто разлагается на соответственный оксид и воду.

Как сказано выше, гидроксид меди (II) носит в большей степени основный нрав, но способен проявлять и амфотерные характеристики. В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс.

Обратите особенное внимание на реакцию взаимодействия соли меди (II) — сульфата меди (II), карбоната натрия и воды.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его умственной собственностью. Копирование, распространение (в том числе методом копирования на остальные веб-сайты и ресурсы в Вебе) либо хоть какое другое внедрение инфы и объектов без подготовительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Как протекает коррозия меди в воде, щелочи, кислоте. Меры защиты.

Коррозия меди не так известна как коррозийные действия на железо. Но механизмы действия на структуру сплава идентичны. Это спонтанное разрушение при действии различного типа брутальных сред. Совершенно точно ассоциировать понятие ржавчина с коррозией меди недозволено. Коррозия хоть какого сплава связана с термодинамической неустойчивостью при воздействии активных частей, которые находятся в воздухе. Скорость коррозии меди конкретно будет зависеть от температурных колебаний. Если прирастить ее на 100 градусов, то темп увеличивается в 2-3 раза. Дальше разглядим, как протекает коррозия медных сплавов и как защитить их от окисления в разных средах размещения.

Коррозийные характеристики

В связи с отсутствием у меди хим активности, при контакте с водой, мокроватым воздухом ее коррозия фактически не возникает. Находясь в сухом воздухе, у сплава может создаваться маленькая оксидная пленка шириной до 50 нм. Если изделие лужено, то пленка практически не создается. Высококачественное покрытие из олова способно накрепко защитить от воды, перепадов температуры. При всем этом длительность эксплуатации такового предмета может составлять до 100 лет без утраты начальных параметров. Со временем цвет не будет изменяться. Применение луженных поверхностей издавна показало себя с наилучшей стороны. Примером могут стать купола огромного количества храмов.

В связи с высочайшим порогом коррозийной стойкости медь интенсивно применяется в почти всех хим и химических производствах. Например, процесс обмеднения сплава помогает решить огромное количество задач при обработке. В одной из прошедших статей, мы разглядывали функцию в домашних критериях, советуем ознакомиться.

Воздействие воды

Коррозия меди в воде и скорость протекания процесса будет зависеть от наличия оксидной пленки и размера растворенного в ней кислорода. Обычно, протекает ударный либо точечный процесс. При всем этом скорость будет тем резвее, чем большее количество кислорода содержится в воде. Также плохо будет влиять жидкость с содержанием ионов хлора и низким уровнем pH.

В общем сопротивление поверхности коррозийным действиям довольно высоко, чему содействует наличие оксидной пленки, не позволяющая разрушающим элементом просачиваться в структуру сплава. Слой оксида будет возникать при нахождении сплава наиболее 2 месяцев неизменного пребывания в воде. Оксидное покрытие быть может 2-ух типов:

• · Карбонат – зеленоватого колера. Принято считать более крепким.
• · Сульфат – темного цвета. Владеет рыхловатой структурой и наименьшей прочностью.

Сплав нередко употребляется при производстве разных трубопроводов. Но, если протекающая по ним жидкость имеет контакт с алюминием, цинком, железом, то она существенно ускоряет их коррозию. Чтоб это предупредить и защитить медь от коррозии снова же проводится лужение оловом.

Воздействие кислоты и щелочи

Коррозия меди в кислых средах наименее выявлена. Более мощным будет воздействие азотной и серной кислоты. Если поместить в экстракт этих кислот, то она способна стопроцентно растворяться. Эти индивидуальности учитывают, выбирая сплавы, для частей и трубопроводов в нефтегазовой индустрии.

В щелочной среде эффект совершенно не наблюдается, потому что щелочь дозволяет восстановиться меди с 2-валентного до 1-валентного состояния. При всем этом стоит вспомянуть, что она сама является щелочным сплавом.

Защита от окисления и коррозии при воздействии кислот осуществляется ингибиторами – субстанциями, замедляющими хим реакцию. Можно выделить последующие типы:

• · Экранирующий – сформировывают защитные плетки и исключают возможность контакта с кислотами.
• · Окислительный – происходит образование оксида, вступающего в реакции с кислотами, тем препятствуя их проникновению к структуре сплава.
• · Катодный – предназначен для увеличения перенапряжения катодов раствора по этому хим реакции понижают свою интенсивность.

Обычно, коррозию меди в кислых средах предупреждают экранирующим типом ингибиторов. Более всераспространен бензотриазол, который вместе с соляными образованиями меди сформировывает защитную оболочку, замедляя скорость коррозии либо фактически стопроцентно ее прекращая.

Нахождение в почве и мокроватом воздухе

Коррозия меди в почве, в главном, вызывается воздействием кислот, которые содержатся в грунте. Если сопоставить с действием воды, то кислород в грунте существенно меньше окисляет железные элементы. К более небезопасным в почве относятся мельчайшие организмы, точнее, их выделения. Часто они способны выделять сероводород, разрушающий сплав. Так, медь продолжительно пролежавшая в почве способна стопроцентно разложиться.

Во мокроватом воздухе процесс протекает не быстро. Нужно долгое время. В сухом климате можно совершенно не следить разрушительных воздействий. Разъясняется это тем, что во мокроватом воздухе высока концентрация углекислого газа, сульфидов, хлоридов, вызывающих коррозию и разрушительных для защитной пленки.

Долгое пребывание на мокроватом воздухе способно вызывать образование слоя патины. Так именуется зеленоватый налет на меди. Она представляет собой оксиды солей, которые на исходном шаге темно-коричневого цвета, а потом поверхность начинает зеленеть. Индивидуальностью патины будет то, что ее нереально растворить в воде и на нее не действует завышенная влажность воздуха. Она имеет нейтральные характеристики к самой меди, что дозволяет ей защищать поверхность от губительного воздействия окружающей среды. Не считая этого современные способы сотворения искусственной патины разрешают ее применять в предметах искусства и при реставрации.

Поглядите личный опыт борьбы с коррозийными очагами с помощью ингибиторов.

Всё, что для вас необходимо знать о использовании меди в самогоноварении

Обычно для производства самогонных аппаратов во всём мире употребляется медь. Она владеет рядом параметров, которыми обделены все остальные сплавы. До этого всего, медь начали применять для производства перегонных кубов из-за её ковкости, коррозионной стойкости и высочайшей теплопроводимости. Но все «религиозные» споры посреди самогонщиков крутятся в главном вокруг параметров этого необычного сплава очищать дистилляты от соединений серы и созодать их наиболее утончёнными. Не крайнее пространство в этих спорах отводится небезопасным для здоровья окислам меди на внутренних поверхностях самогонного аппарата. В этом материале мы решили пролить свет на все нюансы использования меди в самогоноварении и высказать свою точку зрения, основанную, в главном, на лабораторных исследовательских работах.

Почему медь для дистилляции – это отлично

Основное и самое принципиальное свойство меди, за которое её так ценят винокуры во всем мире, заключается в хим активности этого материала. Во время дистилляции ионы и окислы на поверхности меди интенсивно ведут взаимодействие с соединениями в спиртовых парах, выступая некоторым катализатором разных обменных и окислительно-восстановительных реакций. В итоге медь что-то конфискует из напитка, а что-то ему даёт. С этого, пожалуй, и следует начать.

Советуем для вас прочитать материал о выборе самогонного аппарата, который поможет для вас осознать ряд определений из этого материала и дозволит лучше разобраться в теме.

Медь конфискует

Одной из самых принципиальных окислительно-восстановительных реакций связанных с медью является взаимодействие её оксидов с разными плохо пахнущими соединениями серы. Результатом этого взаимодействия является либо нерастворимый твёрдый слой на поверхности медного изделия, либо растворимый налёт, который отчасти может попасть в отбор (читайте о этом ниже). В итоге в продуктах дистилляции миниатюризируется количество соединений, имеющих противный запах, улучшается их органолептика. Механизм «связывания» серы оксидами меди отчасти исследован.

Понятно, что одним из самых плохо пахнущих соединений серы является диметилтрисульфид (ДМТС), уровень восприятия которого составляет всего 0,1 мкг/л, а обычная концентрация в фруктовых и зерновых спиртах варьируется от 1 до 6 мкг/л. Было подтверждено, что опосля перегонки спирта в самогонных аппаратах с медными комплектующими количество ДМТС, связанного с массой противных запахов, от гниющей рыбы, до вареной капусты, миниатюризируется до уровня ниже восприятия наших рецепторов. Также медь выступает катализатором в превращении меркаптанов (тиолов) в наименее едкие по запаху соединения. Меркаптаны нередко возникают в браге как побочный продукт брожения (в особенности при инфецировании сусла анаэробными микробами) и владеют очень выраженным, весьма противным запахом гнилостных овощей.

В 1980-е жаркой темой в винокурении был этилкарбанат (уретан) – было подтверждено, что он является канцерогенным и концентрируется в спиртных напитках на стадии их созревания. Во время исследования учёные нашли, что почти все дистилляты, в особенности зерновой виски и бурбон, приготовленные в колоннах из нержавеющей стали, содержат очень огромное количество уретана, который только концентрировался во время их старения. Как выяснилось позднее, медь в конструкции ректификационных и бражных колонн существенно уменьшает концентрацию этилкарбаната в напитке. Опосля этого почти все производители великодушных напитков в США (Соединённые Штаты Америки — государство в Северной Америке) и Европе начали оснащать свои колонны медными элементами.

Наибольшее воздействие меди на «связывание» серы (ДМТС) в обыденных самогонных аппаратах наблюдается в паровой зоне при первой перегонке и в кубе при 2-ой. Длительный контакт флегмы с медью также оказывает положительное воздействие на окислительно-восстановительные реакции. Насыщенная дефлегмация в бражных колоннах с медными элементами дозволяет получать напитки с наименьшим содержанием ДМТС и фенолов, но с огромным количеством сложных эфиров и высших спиртов, которые позднее, на стадии созревания дистиллята в бочке, сформировывают непростой вкусовой профиль. Из этого следует, что медь, кроме того, что очищает самогон от огромного количества небезопасных и плохо пахнущих соединений, ещё и содействует образованию новейших веществ, которые сформировывают наиболее приятный и непростой вкусо-ароматический профиль напитка.

Медь даёт

Существует много научных исследовательских работ, в том числе российских профессионалов, которые обосновывают, что медь в паровой зоне при первой перегонке выступает катализатором окисления высших кислот и дозволяет получить большее количество энантовых эфиров (они сформировывают непростой фруктовый вкус коньячных спиртов и являются предпочтительными практически во всех фруктовых дистиллятах). При перегонке фруктовых браг в медных кубах появляется эфиров на 60-100%, альдегидов на 10-15%, фурфурола на 150-200% больше, чем при дистилляции в аппаратах из нержавеющей стали. Не считая того, выдержанные коньячные спирты содержат соединения, происхождение которых связывают с распадом аскорбиновой кислоты под воздействием каталитических параметров меди.

Также медь в перегонном кубе является катализатором ряда сложных реакций, которые протекают в кубовом остатке при температурах перегонки – меланоидинообразования, карамелизации, дегидратации и циклизации сахаров с следующей их полимеризацией и поликонденсацией. В итоге образуются гетероциклические соединения, сообщающие напиткам большой диапазон запахов – карамельные, ванильные, шоколадные, ореховые, пряные и т.д. Другими словами, медь оказывает большущее воздействие на формирование наиболее сложных и смачных дистиллятов!

Почему медь – это небезопасно

Сразу с чисткой и улучшением самогона, в медных самогонных аппаратах образуются растворимые медные окислы, которые токсичны и могут очень навредить здоровью пьющих. Чтоб предупредить контакт солей меди с продуктами питания, медную посуду покрывают слоем олова (лудят). Но от луженой меди в самогонных аппаратах толку не достаточно – с парами либо флегмой она не контактирует, ни каких реакций не происходит. Тупик? Не совершенно.

Окислы меди могут попасть в дистиллят только в момент конденсации спирта снутри медного холодильника – ранее нелетучие соли меди либо оседают на шлеме аламбика и медных девайсов царги-дефлегматора бражной колонны, либо смываются флегмой назад в куб. Как следует, внедрение луженого холодильника (либо сделанного из нержавеющей стали) решает описанную выше делему без вреда общему делу. Тем наиболее медный холодильник, что было подтверждено лабораторными исследовательскими работами, оказывает малое воздействие на удаление ДМТС (но благоприятно влияет на перевоплощение зловонного диметилсульфида (ДМС) в наименее благоуханный сульфид).

Почему медь необходимо чистить

И вот мы подобрались к самому принципиальному – медь в неотклонимом порядке необходимо чистить. Окислы, которые равномерно накапливаются на медных поверхностях, препятствуют контакту спиртовых паров с сплавом. Окислительно-восстановительные реакции сводятся к минимуму, мучаются теплообменные характеристики. Есть несколько обычных, но действующих метода очистить медь от налёта солей, при всем этом не надо применять ни какой бытовой химии, остатки которой на внутренних поверхностях дистиллятора могут воздействовать на свойство самогона:

1. Жгучая барда: для резвой и действенной чистки маленьких изделий из меди, таковых как РПН, медные трубки и колпачки тарельчатой колонны, их можно обмакнуть в жаркую барду (остаток воды в кубе опосля перегонки) на 10-15 минут. Для наилучшего эффекта барду можно прокипятить прямо в кубе (либо перелить в огромную кастрюлю, если гортань перегонного куба очень узенькое).
2. Лимоновая кислота: растворить 25 г лимоновой кислоты в литре кипяточка, натереть все окислившиеся детали сиим веществом, подождать 20-30 минут и смыть проточной водой. Убыстрить процесс очистки поможет обыденный ёршик для унитаза (очевидно, лишь новейший и предназначенный только для очистки меди), которым комфортно втирать раствор и удалять затвердевшие соли. Данным методом можно очищать все медные элементы самогонного аппарата, включая змеевик.
3. Кола, спрайт, кетчуп: экзотичные, но действенные средства для чистки меди. Очистка осуществляется по описанной чуть повыше схеме с лимоновой кислотой: средство втирается в окислившуюся поверхность, выдерживается некое время и смывается незапятанной водой. Есть один недочет: медь может впитывать запахи, которые могут воздействовать на органолептику напитка.

Для поддержания меди в «рабочем состоянии» её очистку необходимо проводить часто, в эталоне опосля каждой перегонки либо при возникновении на поверхностях видимого налёта. Также рекомендуется чистить медные элементы снаружи, что не только лишь влияет на наружный вид изделия, да и сохраняет его высшую теплопроводимость. В особенности это животрепещуще для медного шлема аламбика, стены которого, средством остывания воздухом, выступают в роли некоторого дефлегматора. Для наружной очистки можно применять особые чистящие средства для меди либо пользоваться одним из традиционных средств.

Внешнюю поверхность меди можно отполировать пастой собственного изготовления на базе обыкновенной муки, соли и уксуса. Для этого необходимо смешать четверть стакана муки и четверть стакана соли, а потом добавлять уксус, с неизменным перемешиванием, до образования густой пасты. Для полировки довольно нанести пасту, используя мягенькую ткань (мед. система клеток и межклеточного вещества, объединённых общим происхождением, строением и выполняемыми функциями), на медные поверхности, подождать приблизительно 30 минут до её высыхания и просто смыть водой.

Выводы

Медь, непременно, является принципиальной составляющей винокурения и вряд ли в не далеком будущем, невзирая на тривиальные недочеты, от неё стопроцентно откажутся большие производители и домашние энтузиасты, которым не безразличны зерновые и фруктовые дистилляты. Но применять её необходимо с мозгом:

• Целенаправлено использовать медь лишь в паровой зоне самогонного аппарата – главный холодильник, где происходит конденсация спиртов, лучше залудить либо подменять медные элементы нержавеющей сталью.
• Для минимизации соединений серы (ДМТС) и улучшения органолептики напитка эффективней всего применять медные элементы (медный шлем, царга с медными насадками, тарельчатая колонная с медными колпачками и т.д.) в паровой зоне во время первой перегонки браги. Во время 2-ой перегонки эффективней всего применять медный перегонный куб.
• Постоянная очистка наружных и внутренних поверхностей медных изделий является залогом высококачественного и смачного самогона.

Приобрести изделия из меди для дистилляции вы сможете в нашем-интернет магазине «МирБир». В ассортименте вы отыщите наилучшие португальские медные аламбики и комплектующие к ним, современные дистилляторы Desstill с медным шлемом и холодильником из нержавейки, также насадки Панченкова (РПН) и Селиваненко , медные тарельчатые колонны и многое-многое другое. Связаться с ними для консультации можно по бесплатному телефону 8 (800) 333-03-81 либо через форму оборотной связи на веб-сайте.